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(無題) 削除/引用 No.9584-8 - 2021/03/17 (水) 19:44:59 - VEGF 結構偉い人でもこういうこと急に聞かれると戸惑うことあるし（「自分で調べなさい」と言ってうまくはぐらかすのも多い）、こういう機会に各自確認しておくのは良いと思う。

(無題) 削除/引用 No.9584-7 - 2021/03/17 (水) 11:19:05 - AA 和光純薬工業が売っているのはwt/wtでの30-35%のようですし、 分子量に濃度を逆算して1molの過酸化水素を含む重さを計算したら その重量の過酸化水素水を量り取って1Lまでメスアップすれば完成しますね。 任意の体積の30%過酸化水素水を1Mへ希釈しろ、というのであれば比重計算が必要です。

(無題) 削除/引用 No.9584-6 - 2021/03/17 (水) 10:45:11 - G25 密度1.1 g/mL (比重1.1)の液体1 Lの質量は1100 g 30% w/w の溶質の質量は、1100 g x 30% = 330 g MW 34.01の物質が330 gだとmol数は330 / 34.01 = 9.7 mol これが1 Lの溶液に溶けているのだから9.7 mol/L (M) 1 Mに希釈するには9.7倍希釈すれば良い。 例えば溶液 10 mLに水を加えて終体積97 mLにする。 なお、生物系、医学系などでは%濃度はw/vかv/vが使われるのが普通だが、化学系、物理系、工学系などではw/wが普通。義務教育で習うのもw/wであって、w/vは教えない（重さと体積という次元の異なるもので割り算をして割合である百分率を算出するというのはの本来の百分率の定義からは外れるので、教育的に不適切という考えもあるのだろう）。 工業製品である試薬類もw/wが基本。どういう性質の%濃度かはその都度試薬のラベルを見て確認すべし。

(無題) 削除/引用 No.9584-5 - 2021/03/17 (水) 10:05:07 - 774 中高生の課題か、学生の学力レベルをまるで信用していない大学の課題じゃないの。 親切というか何というか。 30%がw/vかv/vか(だから比重が必要)ということも忘れずに。

(無題) 削除/引用 No.9584-4 - 2021/03/17 (水) 01:53:01 - おお ちょっとまって、比重わかってるのであとはH2O2何グラムか計算するだけですよね。。。

(無題) 削除/引用 No.9584-3 - 2021/03/16 (火) 22:22:30 - VEGF 市販液体試薬のモル濃度の計算の仕方についての解説されています。 https://labchem-wako.fujifilm.com/jp/question/013350.html

(無題) 削除/引用 No.9584-2 - 2021/03/16 (火) 20:28:39 - VEGF 過酸化水素 30%溶液 ＝9.8Mです。 お役に立てれば幸いです。

30%過酸化水素水から１M調整したいです。 削除/引用 No.9584-1 - 2021/03/16 (火) 19:14:17 - takahashi ご覧いただきありがとうございます。 初心者ゆえ、途中の式も教えて頂ければ幸いです。 30％含有H2O2＝分子量34.01の試薬から １Mに調整したいです。 計算の仕方を教えてください。 比重1.1g/mLでお願いします

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