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(無題) 削除/引用 No.1347-5 - 2013/01/31 (木) 13:56:56 - おお 電離しているとかきませんでしたっけ。1mMでも沈殿が形成されれば濁るのがわかると思いますが。。。

(無題) 削除/引用 No.1347-4 - 2013/01/31 (木) 13:23:57 - keik 結局答えはどうなんでしょうか？ 25 mMリン酸カリウムバッファー (pH 7.0)+ 5 mM MgCl2 の溶液中のMg++イオンの濃度はだいたいでよいのでどれくらいなのでしょう？ 約5 mM? それとも約0 mM?? その中間のどこか？

(無題) 削除/引用 No.1347-3 - 2013/01/18 (金) 10:56:34 - おお ちょっと説明が不足しているかもしれませんので、、、 まず沈殿するのは結晶構造を取るからなので、塩と考える時はMg2(PO4)3という分子があると考えるわけではないとおもいます。 Mg2(PO4)3じしん確かに不溶性です。ただし溶液中にPO4---がどれほどの濃度存在するかというとHPO4--とかで存在しているものとの平衡で決まりますでしょうから、燐酸塩中でどんな場合でもMg2(PO4)3が形成されるというわけでもないかと思います。 んMg2(PO4)3じゃなくってMg3(PO4)2だよね.

(無題) 削除/引用 No.1347-2 - 2013/01/17 (木) 12:29:20 - おお Mgイオンの電離度は非常に高いはずです。電離度で調べてみればいいかと思います。

カリウムリン酸バッファーへマグネシウム 削除/引用 No.1347-1 - 2013/01/17 (木) 12:22:06 - MgP KH2PO4とK2HPO4の溶液を混合し、25 mMのpH7.0のリン酸カリウム バッファーを作成しました。 ここへ5mM のMgCl2を加えた場合、Mg2+の濃度はほぼ5mMと 考えてよいのでしょうか？ MgCl2を加えた後特に塩の沈殿などは見られません。 が、Mg2(PO4)3の溶解度がごく低いということを知りました。 ひょっとして加えたMgはMg2(PO4)3ほぼすべて形を取り、 フリーのMg2+で存在するのはごく低濃度になってたりするの だろうかと心配しています。特にそれを指示するような変な実験結果が 出ているわけではないのですが。 よろしくお願いします。

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